即化学方程式中各物质化学式前的化学计量数之比等于它们的分子个数比，物质的量之比，相同条件下气体的体积之比；所以根据化学方程式反映出的这些量的关系，可以进行多种计算。

　　为了计算方便，应根据题意选择相关量的单位。列比例时，不同物质相关的单位可以不同，同一物质的相关单位必须一致。

【例1】　设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是(　　)

　　A.　 B.

　　C. D.

　　[解析]　a g该气态双原子分子的分子数为p，则b g该气态双原子分子的分子数为，b g该气态双原子分子的物质的量为(mol)，则b g该气体在标准状况下的体积为(L)。

　　[答案]　D

　　[点评]　本类计算题往往以物质的量为中心展开，而且一般涉及到两个或三个基本公式联合应用才能解答出来，故一定要熟知n＝＝＝c×V，并能够熟练使用其变式。

【例2】　下列选项中所涉及的两个量一定相等的是(　　)

　　A．11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数

　　B．18.0 g重水(D2O)与20 g Ne所含有的电子数

　　C．标准状况下36 g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积

　　D．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数

　　解析：A项中11.2 L Cl2是什么条件下的体积并未说明，所以无法确定Cl2的物质的量；B项中D2O的相对分子质量为20,18.0 g D2O的物质的量为＝0.9 mol，所含电子数为0.9×10NA＝9NA，而20 g Ne中所含电子数为10NA；C项中两物质的物质的量虽然相等，但在标准状况下状态不同。

　　答案：D

【例3】　在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是(　　)

　　A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)

　　C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)

[解析]　解法一：根据阿伏加德罗定律的推论可知，当气体的温度和密度都相同时，气体的压强和摩