1、阿伏加德罗定律：("四同"定律)

　　在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。可以理解为"三同定一同"，即：对任意两组气体，P、T、V、N(n)四个量中只要 有三个量相同，则这两组气体的另一个量也相同。

　　2、阿伏加德罗定律的推论：

　　（1）同温同压条件下，不同气体的体积之比等 ，也等于

　　设两种气体体积分别为V1、V2；分子数为N1、N2；物质的量分别为n1、n2。上述推论可表示为：

　　（2）同温同体积条件下，两种气体的压强之比等于 之比，即：同T同V下，上述推论可表示为：

　　（3）同温同压不同气体的摩尔质量之比等于密度之比。摩尔质量分别为M1，M2；密度分别ρ1，ρ2。则：同T同P下，M_1/M_2 =ρ_1/ρ_2 =D （D为相对密度）

　　推导过程：

　　（4）同温，同压，同体积条件下，不同气体的质量比等于 比。设两种气体质量分别为m1、m2，摩尔质量为M1，M2，同T同P同V下，上述推论可表示为：

三、有关气体摩尔体积的计算

　　1．物质的量、粒子数、物质的质量、气体体积之间的比较与换算。

　　以物质的量为核心，各种化学计量之间的换算如下：

　　2．求混合气体的平均式量、各成份的质量、体积。

　　混合气体的平均式量，等于混合气体中各组成气体的体积分数与该组分气体的式量乘积的总和。即：

　　平均式量M ̅=M1×a%+M2×b%+......

　　（M1、M2为混合气体中各组分气体的式量，a%、b%为混合气体中各组成气体的体积分数）

　　3．有关化学方程式的计算　　

　　依据阿伏加德罗定律，反应中若有气体参加或生成，化学方程式中相关量不仅代表物质的量，物质的质量，还代表气体体积之间的关系。

　　例如：

　　120℃时　　 　　2H2　 +　 O2　 　2H2O

　　质量：　　 　　　4g　　 　32g　　　 　　36g

　　物质的量：　 　 2mol　 　1mol　　 　　 2mol

　　相同条件下体积：2体积　 　1体积　 　　 2体积