A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性

　　B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强

　　C．Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈

　　D．X的原子半径小于Y

　　解析：根据图示元素的位置关系，结合Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，可以推出Z为S，从而可以确定X为N，Y为O，W为Cl。N的最常见气态氢化物NH3的水溶液显碱性，A错误；非金属性Cl强于S，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4，B正确；非金属性O强于S，因此O2与H2反应较S与H2反应剧烈，C错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此N的原子半径大于O，D错误。

　　答案：B

　　8．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　)

选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH 化学键类型 离子键、

共价键 共价键 离子键 离子键、

共价键 化合物类型 离子化

合物 共价化合物 离子化合物 共价化

合物 解析：MgCl2中不含共价键；HCl中含有共价键，是共价化合物；NaOH属于离子化合物。