2018-2019学年苏教版选修3专题2第2单元元素性质的递变规律学案-302edu教育资源网

　　和Ⅷ族的外围电子数与族序数不相同。

　　2.原子结构与周期表中位置的关系

　　(1)原子核外电子层数决定所在周期数；周期数＝最大能层数(钯除外，46Pd：[Kr]4d10，最大能层数是4，但是在第五周期)。

　　(2)外围电子总数决定排在哪一族。如：29Cu：3d104s1，10＋1＝11尾数是1且有d轨道，所以是ⅠB族。

　　(3)每周期起始元素和结束元素的价电子排布为ns1和ns2np6(如第一周期为1s2)。

　　3.周期表各区的特点

分区元素分布外围电子排布式元素性质特点 s区 ⅠA族、ⅡA族 ns1～2 除氢外都是活泼金属元素 p区 ⅢA族～

ⅦA族、0族 ns2np1～6 最外层电子参与反应(稀有气体除外) d区 ⅢB族～

ⅦB族、

Ⅷ族 (n－1)d1～9ns1～2 d轨道也不同程度地参与化学键的形成 ds区 ⅠB族、ⅡB族 (n－1)d10ns1～2 金属元素 f区镧系、锕系 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2 镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近

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