二、规律的被动应用 师：已知 C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=-110.5kJ/mol

2CO(g)+O2(g)== 2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ/mol

　　求 C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=？

生：（得出-393.5kJ/mol和-676.5kJ/mol的学生大约各有一半）

生：开始热烈讨论并查阅数据以验证自己的答案。教师请出几位学生分析解题思路。最终达成以下共识：

①求总反应的反应热，不能不假思索地将各步反应的反应热简单相加。

②不论一步进行还是分步进行，始态和终态完全一致，盖斯定律才成立。

③某些物质只是在分步反应中暂时出现，最后应该恰好消耗完。

师：那么有什么方法能快速判断中间产物最后不会留下？

生：（讨论后得出）把方程式相加，看是否能得到未知反应方程式。

生：阅读课本例3，自己归纳这类问题的解题步骤并互相交流。

师：（汇总学生的意见归纳如下：）

　　①确定待求的反应方程式；

　　②找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置；

③根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对已知方程式进行处理，或调整计量数，或调整反应方向；

　　④实施叠加并检验上述分析的正确与否。

师：已知 C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol

2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ/mol

　　求 C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH3=？

生：完成练习。

师：有的化学反应的反应热能够直接测定，有的化学反应由于反应很慢或者产物不纯等原因无法直接测定其反应热，上述练习就是其中的一个实例。但盖斯定律的应用很好地解决了这一难题，所以盖斯定律在科学研究中具有重要意义。

师：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.7kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol

　　请写出发射火箭反应的热化学方程式。 　　

　　暴露学生对盖斯定律的片面理解并予以纠正。

　　由学生自己探索解题方法，掌握方程式叠加的技巧。

　　让学生自己体会出三个反应的内在联系，其能量关系可以是多样的；并且由此例说明盖斯定律的科学价值。

限定性计算