参考答案

　　课堂·合作探究

　　【问题导学】

　　活动与探究1：答案：电灯逐渐变暗，但不会熄灭，暗到一定程度，又逐渐变亮；溶液中出现白色沉淀，溶液由蓝色变为紫色又变为红色。

　　思考与交流：答案：对电解质在水溶液中电离出的某些离子发生反应，使这些离子的浓度发生改变，所以电解质在水溶液中的反应实质上就是其离子之间的反应。

　　活动与探究2：答案：(1)写：正确书写化学方程式。

　　CuSO4＋BaCl2===CuCl2＋BaSO4↓

　　(2)拆：易溶于水、易电离的物质拆成离子形式，其他一律用化学式表示。

　　Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===Cu2＋＋2Cl－＋BaSO4↓

　　(3)删：删去方程式两边未参加反应的离子。

　　SO＋Ba2＋===BaSO4↓

　　(4)查：检查方程式两边是否满足原子守恒和电荷守恒。

　　迁移与应用：C　解析：C项不符合反应实际，Fe与盐酸反应生成Fe2＋，离子方程式为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

　　活动与探究3：答案：(1)验证Cl－与Cu2＋、SO与Na＋不反应

　　(2)Ba2＋与SO　溶液为蓝色说明Cu2＋未参加反应

　　(3)SO　Ag＋

　　思考与交流：答案：离子反应发生的条件：

　　①复分解反应

　　a．生成沉淀(生成更难溶的物质)；如：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

　　b．离子之间结合成易挥发性物质(气体)；如：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O

c．离子之间结合成难电离的物质(例如生成水)；如：OH－＋H＋===H2O