增大反应物浓度 减小 QK 逆反应方向 增大生成物浓度

3.浓度对平衡移动的影响规律

在其他条件不变的情况下

(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度时，Q

(2)减小反应物浓度或增大生成物浓度时，Q>K，平衡向逆反应方向移动。

例1　向盛有5 mL 0.005 mol·L－1FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol·L－1的KSCN溶液，充分混匀，溶液颜色深浅不再变化后建立化学平衡FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl。下列叙述中不正确的是(　　)

A．加水至溶液的体积加倍，溶液红色变浅，但化学平衡不移动

B．再滴加少量0.1 mol·L－1的KSCN溶液，溶液红色变深，化学平衡右移

C．再滴加少量0.1 mol·L－1的NaOH溶液，会有红褐色沉淀产生，上部溶液红色变浅，化学平衡左移

D．再滴加少量0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，溶液红色变深，化学平衡右移

答案　A

解析　在溶液中反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加水稀释，Q变大，K不变，即Q>K，平衡向左移动；加入SCN－或Fe3＋，Q变小，使QK，平衡向左移动。

考点　浓度对化学平衡移动的影响

题点　浓度对化学平衡移动规律的应用

(1)"浓度对化学平衡移动的影响"中的"浓度"是指与反应有关的气体或溶液中参加反应的离子的浓度。

(2)对于溶液中的离子平衡体系，注意离子浓度的改变方式，不参加反应的离子不影响平衡