五、原电池原理的应用

1．利用原电池反应原理加快化学反应速率。实验室常用粗锌或向酸溶液中加入少量硫酸铜溶液，来加快生成氢气的速率。其原因是锌与粗锌的杂质或锌与从硫酸铜中置换出的铜与酸溶液形成原电池，加快了锌的反应。

2．判断金属的纯度：在"Zn－Cu－H2SO4"构成的原电池中，锌极失去电子发生氧化反应而溶解，溶液中的氢离子在铜极上得到电子发生还原反应，放出氢气。若在锌极上也有氢气放出，则说明锌极是不纯的。

3．比较金属活动性强弱。如图所示装置中，A和B都是金属单质，电解质溶液是稀硫酸。如果A上产生气泡，则金属活动性：AB。

4．抑制金属的腐蚀。简单地说，金属腐蚀就是金属被氧化。还以上图为例，若金属A是负极，则A被氧化(被腐蚀)，金属B受保护；若金属A是正极，则金属B被氧化(被腐蚀)，金属A受保护。由此可知，可以利用原电池原理来抑制金属的腐蚀。

例7 把a、b、c、d 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生，则这4种金属的活动性顺序为(　　)

A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a

【答案】B

课后练习：

1．下列装置中，能构成原电池的是(　　)

A．只有甲 B．只有乙

C．只有丙 D．除乙均可以

【答案】C