【总结】电离的概念：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。

【过渡】怎样表示氯化钠的电离呢？

【引入】电离的表示方法--------电离方程式

重点分析氯化钠的电离方程式：NaCl==Na++Cl-，强调原子守恒和电荷守恒。

【探究练习】

　请分别书写下列各组物质的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱和盐。

1、硫酸、硝酸

2、氢氧化钾、氢氧化钡

3、硫酸铜、氯化钡

【学生板书】

　1、H2SO4 = 2H+ + SO4 2- HNO3 = H+ + NO3-

　2、KOH = K+ + OH- Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-

　3、CuSO4 = Cu2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-

【教师分析】酸的定义：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物

【思考与交流1】请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。

【学生归纳】碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。

盐：电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。

【思考和交流2】

　1、已知NaHSO4电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO42-, 请问NaHSO4属于酸类还是盐类？

　2、还有哪些物质溶于水能电离出离子而导电呢？

【学生讨论】酸、碱、大多数盐

【引入】电解质的概念：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。

【问题探究】下列物质属于电解质的是：

　A、铝线 B、加碘食盐 C、氯化钠 D、氯气 E、蔗糖水溶液

　F、酒精 G、盐酸 H、二氧化碳

【学生讨论】理解电解质时应该注意哪些问题？

【学生归纳】

（1）电解质为化合物，这是判断前提。单质、混合物（如：盐酸溶液）不是电解质。

（2）电解质的导电是有条件的，即电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能导电。而且是本身电离而导电的化合物。

（3）能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨等不是电解质。

（4）H2SO4、NaOH、NaCl等酸、碱、盐类物质是电解质， Na2O、Al2O3等部分金属氧化物也是电解质

【设疑】酒精在水溶液中和熔融状态都不能导电，它属于哪类物质呢？

【引入】非电解质的概念：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。

【问题探究】下列物质属于非电解质的是：

A、铝线 B、加碘食盐 C、氯化钠 D、氯气 E、蔗糖水溶液