提示：化学键强度大于范德华力。

　　2．范德华力与化学键的作用微粒有什么不同？

　　提示：化学键的成键微粒包括原子、离子、电子，范德华力存在于分子之间。

　　1．化学键与范德华力的比较

化学键 范德华力 概念 物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用 把分子聚集在一起的作用力 存在 分子(或晶体)内原子间 分子间(近距离) 强弱 较强 比化学键弱得多 对物质性

质的影响 影响化学性质(分子)和物理性质(晶体) 主要影响物理性质 　　

　　2．对范德华力存在的理解

　　(1)离子化合物中只存在化学键，不存在范德华力。

　　(2)范德华力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间及稀有气体分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在范德华力。

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")。

　　(1)分子间作用力就是范德华力(　　)

　　(2)范德华力存在于任何物质中(　　)

　　(3)范德华力比化学键弱得多(　　)

　　(4)CH4、C2H6、C3H8的熔点、沸点依次升高(　　)

　　(5)HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，是因为分子间作用力依次减弱(　　)

　　答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×

　　2．下列关于范德华力的叙述中，正确的是(　　)

　　A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键

　　B．范德华力的作用比化学键弱

　　C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力

　　D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量

解析：选B　范德华力存在于分子之间，而化学键存在于晶体(或分子)内、原子(或离子