CO2 + Na2O = Na2CO3

　　CO2 + CaO = CaCO3

　　过渡：SO2是一种非金属氧化物，也是酸性氧化物。它与CO2的性质上有何异同呢？

　　学生分组实验：

　　（1）课本第90页实验4-7。

　　（2）向澄清石灰水中通入SO2。

　　归纳整理现象：

　　（1）试管中液面上升，用pH试纸测定溶液显酸性，滴入品红溶液后红色褪去，加热后又恢复红色，同时闻到刺激性气味。

　　（2）澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清。

　　归纳整理并板书：

　　2．二氧化硫SO2

　　物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。

　　化学性质： (1)酸性氧化物

　　指导学生根据酸性氧化物的通性，写出SO2与Ca(OH)2、CaO反应的化学方程式。

　　板书：

　　SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+H2O

　　CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2

　　SO2 + CaO = CaSO3

　　注：当SO2与碱或碱性氧化物反应时，性质与CO2相似。

(2)漂白性：可使品红溶液、纸浆、丝、毛等物质褪色。

　　学生阅读教材第90页第三自然段，了解SO2的漂白原理。

　　讲述： SO2的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。

　　实验探究：

　　①向石蕊试液中通入SO2。

　　②向石蕊试液中滴入新制氯水。

　　③向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2。

　　归纳整理：

　　现象：（1）石蕊试液变红不褪色；（2）石蕊试液先变红后褪色；（3）高锰酸钾溶液的紫色褪去。

　　思考与交流：

　　①SO2与次氯酸的漂白原理是否相同？

②SO2能使高锰酸钾溶液的紫色褪去，是因为它具有漂白性吗？