(1)焓(H)：与内能有关的物理量。

　　(2)焓变(ΔH)：生成物与反应物的焓值差，即ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。

　　(3)焓变与反应热：恒压条件下的反应热等于焓变。

　　(4)焓变概念：在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量，单位

kJ·mol－1。

　　(5)ΔH与吸热反应、放热反应的关系

　　①吸热反应：ΔH>0；②放热反应：ΔH<0。

　　3．化学反应伴随有能量变化的原因

　　(1)从反应物断键和生成物成键角度

　　①化学反应过程：

　　②化学键变化与反应热的关系：

　　若E1>E2，反应吸收能量，ΔH>0，为吸热反应；

　　若E1

　　(2)从反应物和生成物总能量大小角度

　　若反应物的总能量小于生成物的总能量，则反应过程中吸收能量；若反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应过程中放出能量。如果反应中的能量变化主要表现为热的形式，就是吸热反应和放热反应。如图所示：

　　1．在《化学2》中，我们知道H-H、Cl-Cl、H-Cl键的键能分别为436.4 kJ·mol－1、242.7 kJ·mol－1、431.8 kJ·mol－1，则反应H2＋Cl2===2HCl的反应热ΔH是多少？

　　提示：ΔH＝436.4 kJ·mol－1＋242.7 kJ·mol－1－2×431.8 kJ·mol－1＝－184.5 kJ·mol－1。

　　2．根据1中的数据计算反应2HCl===H2＋Cl2的反应热ΔH是多少？与1中的反应热ΔH相比，得出的结论是什么？

提示：ΔH＝2×431.8 kJ·mol－1－436.4 kJ·mol－1－242.7 kJ·mol－1＝184.5 kJ·mol－1。正