3．钢铁的电化学腐蚀

　　(1)电化学腐蚀：

　　金属跟电解质溶液接触发生原电池反应结果比较活泼的金属失去电子而被氧化。

　　(2)钢铁的腐蚀：

　　①构成条件：

　　电极-铁与少量的碳形成两电极

　　电解质溶液-钢铁表面水膜中溶有少量H＋和OH－，还溶解了氧气等气体。

　　②电极反应：

　　负极(铁)- 2Fe－4e－===2Fe2＋

　　正极(碳)-O2＋4e－＋2H2O===4OH－

　　总反应- 2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2

　　后续反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Fe(OH)3易分解生成铁锈(Fe2O3·xH2O)。

　　4．正负极的判断

判断依据 　　负极 　　正极 电极材料 活泼性较强的金属(一般情况) 活泼性较弱的金属或能导电的非金属 反应类型 发生氧化反应 　　发生还原反应 电子流动方向 电子流出极 　　电子流入极 电解质溶液中离子定向移动方向 阴离子移向的极 　　阳离子移向的极 电极现象 不断溶解或质量不断减少 　　质量不断增加或有气泡产生