二、乙醇的化学性质

1．乙醇与金属钠的反应

水与钠反应 乙醇与钠反应 实验现象 钠变化 钠粒浮于水面，熔成闪亮的小球，并快速地四处游动，很快消失 钠粒开始沉于试管底部，未熔化，最终慢慢消失 声现象 有"嘶嘶"的声响 无声响 气体检验 点燃，发出淡蓝色的火焰 点燃，发出淡蓝色的火焰 剧烈程度 钠与水剧烈反应 钠与乙醇缓慢反应 实验结论 密度大小 ρ(Na)＜ρ(H2O) ρ(Na)＞ρ(C2H5OH) 反应方程式 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2Na＋2CH3CH2OH―→

2CH3CH2ONa＋H2↑ 反应实质 氢原子被置换 羟基氢原子被置换 羟基氢

活泼性 水中氢原子＞乙醇羟基氢原子

2.乙醇的氧化反应

(1)乙醇的燃烧

乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。

(2)乙醇的催化氧化

①实验现象：把一段绕成螺旋状的铜丝，放在酒精灯外焰上烧至红热时铜丝表面变黑色；趁热将铜丝插入乙醇中，铜丝立即变成红色；重复上述操作几次，原有的乙醇气味消失，有带有强烈刺激性气味的物质生成。

②实验原理：2Cu＋O2\s\up7(△(△)2CuO(铜丝变黑)

\s\up7(△(△)CH3CHO＋H2O＋Cu(铜丝由黑变红)

乙醇催化氧化成乙醛的化学方程式为：

2CH3CH2OH＋O2Cu△2CH3CHO＋2H2O，在反应中Cu做催化剂。

(3)乙醇与强氧化剂反应

①乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化为乙酸。

②酸性重铬酸钾溶液遇乙醇后，溶液由橙色变为绿色，该反应可以用来检验司机是否酒后驾车。