（2）通过科学实验探究氧化还原反应的实质

　　设计实验：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，探究是否有电子转移？除了这个反应以外，你还能依据什么样的反应设计实验，来探究氧化还原反应过程中的电子转移？请画出示意图，写出化学方程式：

　4、氧化还原反应的表示方法

　　人们常用下面的式子表示氧化还原反应中电子转移情况和化合价升降情况：

　　练习：标出下列反应的电子转移情况和化合价升降情况

　　（1） Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ （2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　（3） 2Na+O2 Na2O2 （4）Cl2+H2O=HCl+HClO

　　参考答案略

（二）氧化剂和还原剂

　1、氧化剂和还原剂的概念

　　思考：分析反应CuO+COCu+CO2中，哪种元素的化合价升高了？哪种元素的化合价降低了？按得氧失氧角度判断，哪种物质被氧化了？哪种物质被还原了？

　　答案：C元素化合价升高了，Cu元素化合价降低了；CO被氧化了，CuO被还原了

　　重要说明： 上述反应中，氧化铜被还原了，是被一氧化碳还原了，一氧化碳是还原剂；一氧化碳被氧化了，被氧化铜所氧化，氧化铜是氧化剂。

　　氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物称为氧化剂；

　　还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的反应物称为还原剂。

　　练习：指出下列反应中的氧化剂和还原剂

（1）C+O2CO2 （2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑