④"查"：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等（看是否配平），还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。

知识点五.关于溶液中离子共存问题

在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能发生反应的离子才可以共存。

1.在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。如SO与Ba2+、Pb2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg3+、Al3+、Zn2+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO、SO、S2－；Mg2+、Ca2+、Ba2+2+2+2+222＋、与CO、SO、PO；S2－与Cu2+、Pb2+等，不能大量共存。

　2.离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。如H+与、OH－、ClO－、CH3COO－、HPO、H2PO；OH－与HCO、HS－、HSO、H2PO、HPO、H+等不能大量共存。

3.离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。如H＋与CO、SO、HCO、HSO、S2－、HS－；OH－与NH等不能大量共存。

4.注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定溶液是无色的。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH－。若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄棕色）、MnO（紫色）。

例1.判断对错并指出错误之处

（1）铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电,Cl2是非电解质

（2）液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质

（3）硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质硝酸钾晶体是非电解质

（4）把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质

（5）BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质

（6）电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质

（7）非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。

解析：（1）错，（1）中铁、石墨、氯气都是单质，所以既不是电解质又不是非电解质

（2）错，（2）中盐酸不是化合物，所以不是电解质，2错

（3）错，（3）中电解质是在水溶有或熔融状态下能导电的化合物，化合物本身的导电能力不能决定它的水溶液和熔融状态下的导电能力，硝酸钾溶液不是化合物，就不是电解质。