4.类型及规律

有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。

盐的

类型 实　例 是否

水解 水解的

离子 溶液的

酸碱性 溶液的

pH 强酸

强碱盐 NaCl、KNO3 否 中性 pH＝7 强酸

弱碱盐 NH4Cl、

Cu（NO3）2 是 NH、Cu2＋ 酸性 pH<7 弱酸

强碱盐 CH3COONa、

Na2CO3 是 CH3COO－、

CO 碱性 pH>7

越弱越水解的理解：如相同浓度的CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液碱性强弱，是由盐增加一个氢离子形成的离子或物质的电离程度确定的，由于酸性CH3COOH>H2CO3>HCO，故对应盐溶液的碱性：Na2CO3溶液>NaHCO3溶液>CH3COONa溶液。

5.水解方程式的书写

（1）一般要求

⇨⇨气体、沉淀不标"↑"或"↓"，易分解产物（如NH3·H2O等）不写其分解产物的形式

如NH4Cl的水解离子方程式为

NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。