留1位小数)。

　　[答案]　蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色　95.0

　　角度2　沉淀滴定法

　　3．利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。

　　已知：2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O　Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓。

　　步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。

　　步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。

　　滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，"0"刻度位于滴定管的________(填"上方"或"下方")。BaCl2溶液的浓度为________mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2＋浓度测量值将________(填"偏大"或"偏小")。

　　[解析]　"0"刻度位于滴定管的上方。由题意可得关系式BaCl2～CrO～H＋，则有c(BaCl2)×y×10－3L＝b mol·L－1×(V0－V1)×10－3L，解得c(BaCl2)＝mol·L－1。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则V1变小，Ba2＋浓度测量值将偏大。

　　[答案]　上方　　偏大

　　4．莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl－的浓度。已知：

　　银盐

性质　　 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN 颜色 白 浅黄 白 砖红 白 溶解度

(mol·L－1) 1.34×

10－6 7.1×

10－7 1.1×

10－8 6.5×

10－5 1.0×

10－6 　　(1)滴定终点的现象是________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(2)若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选为滴定指示剂的是________(填字母)。

　　A．NaCl　　　B．BaBr2　　　C．Na2CrO4

　　刚好达到滴定终点时，发生的离子反应方程式为

　　________________________________________________________________________。

　　[解析]　(1)因AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度，则加入AgNO3溶液后首先发生反应Ag＋＋Cl－===AgCl↓，当Cl－完全沉淀时发生反应

2Ag＋＋CrO===Ag2CrO4↓(砖红色)，故当滴入最后一滴AgNO3溶液时，生成砖红色沉淀即达到滴定终点。(2)若用AgNO3去滴定NaSCN溶液，则选用的指示剂和Ag＋反应生成