如C2H6＞CH4，C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。

　　　在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，可用范德华力解释的是(　　)

　　A．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱

　　B．F2、Cl2、Br2、I2 的熔、沸点依次升高

　　C．金刚石的熔点高于晶体硅

　　D．C2H5OH 的沸点比CH3-O-CH3的高

　　[解析]　F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量依次增大，分子间的范德华力也依次增大，所以其熔、沸点也依次增大，B项符合题意；CH3-O-CH3 的沸点比C2H5OH的低，是由于C2H5OH分子间形成氢键；HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，是由于H-X(X＝F、Cl、Br、I)键的键能依次减小；键能：C-C键＞Si-Si键，所以金刚石的熔点高于晶体硅。

　　[答案]　B

　　(1)分子晶体由于是通过分子间作用力结合在一起的，所以通常情况下熔、沸点较低，因此，可以通过熔、沸点的高低判断是否是分子晶体。

　　(2)组成相似的物质晶体类型一般也相同，因此同主族元素的化合物在比较时要特别注意这一方法的利用，如CO2和CS2的比较；但也有特例，如CO2和SiO2晶体类型并不相同。

　　　分子晶体的概念

　　1．下列说法中错误的是(　　)

　　A．只含分子的晶体一定是分子晶体

　　B．所有的非金属氢化物都属于分子晶体

　　C．几乎所有的酸都属于分子晶体

　　D．碘升华时破坏了共价键

　　解析：选D。碘升华时，只破坏了分子间的范德华力，分子中的I-I键未被破坏(升华时I2分子不变)。

　　2．下列有关分子晶体的说法中一定正确的是 (　　)

　　A．分子内均存在共价键

　　B．分子间一定存在范德华力

　　C．分子间一定存在氢键

　　D．分子晶体全部为化合物

解析：选B。稀有气体元素组成的晶体中，不存在由多个原子组成的分子，分子间通