化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在 120℃干燥得到碱式碳酸镁产品。

（1）①搅拌的目的是 　　　　　　　　　　 ，②选择水浴加热方式，其优点是： 　　　　 。

（2） 40℃复盐开始热解生成MgCO 3 3H 2 O，该反应的化学方程式为 ： 　 。

（3）40℃时，开始滴加卤水的目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）碱式碳酸镁产品中镁的质量分数（ω(Mg)%）越高，产品质量越好，氯的质量分数越高，产品质量越差。分析Cl － 含量采用滴定法，先精确称取一定量产品用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得一定体积的溶液。

　　测定实验中除用到天平、烧杯、玻璃棒、锥形瓶、滴定管外，还用到的玻璃仪器有： 　　　　　 　　　　　 。

（5）若已知制得的碱式碳酸镁的质量ag，要确定其组成（不考虑微量杂质），还必需的数据有: 　　　　　 。

①充分灼烧后，剩余固体的质量

②灼烧时，测算得的二氧化碳的体积（已换算成标准状况）

③灼烧时的温度和时间④碱式碳酸镁的密度

四、 解答题

20. 有两种有机化合物A和B，分子式分别为C 2 H 6 O和C 2 H 4 O，已知：

①B氧化得C，还原得A；②A能脱水生成烯烃F；③F能跟溴水反应得D；④D与氢氧化钠水溶液反应，得到溶于水的产物E。

(1)写出A和B的结构简式。

(2)写出上述①至④各反应的化学方程式，并对E命名。