17．(1) ______mol CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。

　　　(2)0.4 mol SiH4分子中所含原子数与________g HCl分子中所含原子数相等。

　　　(3)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体中甲烷的体积为____________；一氧化碳的质量为___________。

　　　(4)等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为______________。若O2和O3质量相等，则其原子数之比为_____________。

　　　(5)含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl－1.5 mol，K＋和Na＋共1.5 mol，Mg2＋为0.5 mol，则SO42-的质量为________________。

　　　18．Ⅰ．离子反应和氧化还原反应都是高中化学中重要的反应类型。回答下列问题：

　　　(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有______。(填序号)

　　　①单质 ②化合物 ③氧化物 ④酸 ⑤碱 ⑥盐 ⑦电解质

　　　人们常用图示法表示不同反应类型之间的关系，如化合反应和氧化还原反应的关系可用图1表示。图2为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示置换反应的是____(填字母)，请写出符合图2阴影部分的一个离子方程式______。

　　　 图1 图2

　　　Ⅱ．现有失去标签的四瓶无色溶液A，B，C，D，只知它们是K2CO3，K2SO4，Na HSO4和Ba(NO3)2，为鉴别它们，进行如下实验：

　　　①A＋D→溶液+气体 ②B＋C→溶液+沉淀

　　　③B＋D→溶液+沉淀 ④A＋B→溶液+沉淀

　　　⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。

　　　根据以上实验事实，请完成如下问题：

　　　(3)写出各物质化学式：A__________；B__________；C__________；D__________。

　　　(4)写出实验③中反应中相关的离子方程式。____________________________。

　　　(5)书写离子方程式

　　　①NaHCO3溶液与H2SO4溶液混合：_________________________。

　　　②向石灰水中通入过量二氧化碳________________________________。

　　　③氢氧化亚铁和浓盐酸反应____________________________________。

　　　④醋酸溶液和碳酸镁悬浊液混合生成气体并得到澄清溶液___________________________。

　　　19．Ⅰ．有以下物质：①石墨； ②氯化氢气体； ③酒精； ④铝； ⑤二氧化碳；

　　　⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液； ⑧液态醋酸； ⑨氯化银固体； ⑩氨气。

　　　(1)其中能导电的是：______________________________；

　　　(2)属于非电解质的是：___________________________。

　　　Ⅱ．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O、H＋、SO42-)能使氧化铜溶解，请你和他一起通过如图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

　　　(3)通过实验Ⅰ可以证明_____________________________________________________．

　　　(4)要证明另外两种粒子能否与氧化铜反应，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入_________，再加入___________。

　　　(5)探究结果为_____________________________________________________________。

　　　(6)反应的离子方程式为_____________________________________________________。

　　　20．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器)。请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。

序号 实验步骤 简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置) ① 溶解 将混合物放入烧杯中，加入98% H 2 SO 4 ，充分搅拌直到固体不再溶解 ② (1)____________ (2)___________________________________ ③ 析出沉淀 (3)___________________________________ ④ 过滤 将此烧杯中的物质倒入过滤器中过滤，得固体 ⑤ 洗涤沉淀 (4)________________________________ ⑥ 检验沉淀是否洗净 (5)__________________________________ 21．硫有多种含氧酸，亚硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸(H2SO4·SO3)......等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。试回答以下问题(并写出必要的过程)：