⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断（如本题B项）。

7.下列配制的溶液浓度偏高的是( )

A. 配制H2SO4溶液,用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线

B. 配制溶液定容时,仰视容量瓶刻度线

C. 配制100mL 1.0mol·L-1NaOH溶液,称取药品时砝码错放左盘

D. NaOH溶解后直接注入容量瓶

【答案】D

【解析】

试题分析：A、配制H2SO4溶液，用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，会导致所量取的浓硫酸的体积偏小，则配制出的溶液的浓度偏低，A不选；B、定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，B不选；C、砝码错放在左盘，如果用游码，会导致称量的药品的质量偏小，则浓度偏低，如果不用游码，浓度不变，C不选；D、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏大，D选；答案选D。

【考点定位】考查配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

【名师点晴】注意掌握误差分析的方法与技巧，根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。

8.下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是

A. 酸性溶液中：、、、

B. 遇酚酞显红色的溶液中：、、、

C. 与铝反应能产生大量氢气的溶液中：、、、

D. 透明溶液中：、、、

【答案】A

【解析】

【详解】A.Fe2+、Al3+、SO42−、NH4+之间不反应，且都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，故A符合题意；