B.加大X的投入量

C.缩小体积

D.增大体积

【解析】选C。由于该反应是等体积反应,缩小体积,平衡不移动,但能缩短达到平衡所用时间。

3.(2016·郑州高二检测)已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)

N2(g)+2CO2(g)。下列说法不正确的是　(　　)

A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低

B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率

C.反应达到平衡后,NO的反应速率保持恒定

D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡

【解析】选A。升温,无论是正反应,还是逆反应,速率均加快,A项错;催化剂可以加快化学反应速率,B项正确;达到平衡后,各组分的速率保持不变,C项正确;由于CO和CO2的化学计量数相等,故当两者同时消耗的量相等时,反应即达到平衡,D项正确。

【延伸探究】若将A项改为增大压强,逆反应速率怎么变化,平衡怎么移动?

提示:增大压强,正逆反应速率都加快,化学平衡正向移动。

4.已知H2(g)+I2(g)2HI(g)　ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1 mol,乙中加入HI 0.2 mol,相同温度下分别达到平衡浓度。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度,应采取的措施是　(　　)

A.甲、乙提高相同温度

B.甲中加入0.1 mol He,乙不变

C.甲降低温度,乙不变

D.甲增加0.1 mol H2,乙增加0.1 mol I2

【解析】选C。在相同体积和温度的条件下,甲、乙两容器是等效体系,平衡时两容器中各组分的浓度相同;若提高相同的温度,甲、乙两体系平衡移动的情况相同;若向甲中加入一定量的He,平衡不移动;若向甲中加0.1 mol H2和向乙中加0.1 mol I2,甲、乙两体系平衡移动的效果相同;而降低甲的温度会使平衡正向移动,c(HI)提高。

5.(2016·衡水高二检测)下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是　(　　)

A.溴水中存在平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,当加入NaOH溶液后颜色变浅

B.对2H2O22H2O+O2的反应,使用MnO2可加快制O2的反应速率