①基态原子的电子排布式应为1s2，发生电子跃迁为1s12s1，故①错误；②基态原子的电子排布式应为1s22s2，发生电子跃迁为1s22s12p1，所以不是基态原子电子排布式，故②错误；③基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2，符合基态原子电子排布规律，故③正确；④基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，符合基态原子电子排布规律，故④正确；答案选D。

点睛：本题考查了原子核外电子排布，根据基态原子排布规律来分析解答即可，符合能量最低原理、泡利原理和洪特规则的核外电子排布式是基态原子电子排布式。

4.自然界中的CaF2又称萤石,是一种难溶于水的固体,属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是( )

A. CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱

B. CaF2的熔、沸点较高,硬度较大

C. CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电

D. CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小

【答案】C

【解析】

关于晶体类型的判定

本题关键是确定一个离子晶体区别于其它晶体的性质，也可采用反例来排除。例如ABD选项所示性质，离子晶体、金属晶体或原子晶体都可能表现出来，只有C项是离子晶体的特性，故答案为C：溶沸点高，高温熔融下可电离出自由移动的离子

5. 下列事实不能用键能的大小来解释的是(　　)

A. N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定

B. 稀有气体一般难发生反应

C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

D. F2比O2更容易与H2反应

【答案】B

【解析】

本题主要考查键参数的应用。由于N2分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的化学键键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱。由于H－F键的键能大于H-O键，所以二者相比较，更容易生成HF。

6.下列说法中正确的是(　　)