5．下列说法中正确的是(　　)

　　A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

　　B．金属导电的原因是在外加电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动

　　C．分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态

　　D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

　　解析：选D。离子晶体中阴、阳离子排列的方式不同，某个离子吸引带相反电荷的离子的个数也不同，故A错。没有外加电场的条件下，金属晶体中就存在自由电子，故B错。一般来说，分子晶体有低熔点、低沸点的物理性质，但在常温下不一定都呈液态或气态，如碘、白磷、硫等在常温下呈固态，故C错。原子晶体中原子间以共价键相结合而形成空间网状结构，故D对。

　　6．下列有关晶体的叙述中，不正确的是(　　)

　　A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

　　B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围紧邻且距离相等的Na＋共有6个

　　C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－

　　D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

　　解析：选B。金刚石中由共价键构成的最小环状结构中有6个碳原子，A正确；NaCl晶体中，每个Na＋周围紧邻且距离相等的Na＋有12个，B错误；氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－，C正确；干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子，D正确。

　　7.

　　在结构化学中，可将晶体结构截分为一个个包含等同内容的基本单位，这个基本单位称为晶胞。钙、钛、氧可形成如图所示的晶胞，则所形成的物质的化学式可表示为(　　)

　　A．Ca8TiO12 B．Ca4TiO6

　　C．Ca4TiO3 D．CaTiO3

　　解析：选D。Ca位于晶胞顶点上，数目为8×＝1；Ti位于晶胞体心，数目为1；O位于棱上，数目为12×＝3。故所形成的物质的化学式为CaTiO3。

8.