C.ZW是原子晶体

D.ZY2的水溶液俗称"水玻璃"

答案：D

解析：由题给条件可知,X为氢元素,Y为氧元素,Z为硅元素,W为碳元素。则WX4为CH4;X2Y为H2O,其晶体为分子晶体;ZW为SiC,属于原子晶体;ZY2为SiO2,SiO2难溶于水,也不能与水反应。

9下列晶体性质的比较中不正确的是(　　)

A.沸点:NH3>PH3

B.熔点:SiI4>SiBr4>SiCl4

C.硬度:白磷>冰>二氧化硅

D.硬度:金刚石>碳化硅>晶体硅

答案：C

解析：A项中注意NH3分子间存在氢键,故沸点NH3>PH3,正确;B项中三种物质的组成和结构相似,且均为分子晶体,熔点随相对分子质量的增大而升高,正确;C项中白磷和冰都是分子晶体,硬度小,而二氧化硅是原子晶体,硬度大,错误;D 项中的三种物质都是原子晶体,由于原子半径CC-Si>Si-Si,而键能越大,原子晶体的硬度越大,正确。

10(2016全国乙,节选) (1)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因

　。

GeCl4 GeBr4 GeI4 熔点/℃ -49.5 26 146 沸点/℃ 83.1 186 约400

(2)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为　　　　,微粒之间存在的作用力是　

　　　　　　　。

答案：(1)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似,相对分子质量依次增大,分子间相互作用力逐渐增强　(2)sp3　共价键

解析：(1)锗卤化物均为分子晶体,对于组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔、沸点越高。

　　(2)金刚石中C为sp3杂化,C与C之间为非极性共价键,Ge单晶与金刚石结构相似,杂化方式与存在的作用力也与金刚石一样。

11Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种,Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等,R与Q同族,Y和Z的离子与Ar原子的电子层结构相同且Y的原子序数小于Z。

(1)Q的最高价氧化物,其固态属于　　　　晶体,俗名叫　　　　。