B．向某溶液中加盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有 CO 2﹣ C．收集氯气时，用湿润的 KI 淀粉试纸放置于瓶口，观察试纸是否变蓝判断是否收集满 D．某样品的焰色反应呈黄色，则该样品一定是单质钠

13．相同体积的 KI、Na2S、FeBr2 溶液，分别通入足量的 Cl2，当反应恰好 完成时，消耗 Cl2 的体积相同（同温、同压条件下），则 KI、Na2S、FeBr2 溶液的物质的量浓度之比是（ ）

A．1：1：2 B．2：1：3 C．6：3：2 D．3：2：1

14．将 X 气体通入 BaCl2 溶液，未见沉淀生成，然后通入 Y 气体，有沉淀 生成。X、Y 不可能是( )

二、实验题

15．实验室从含碘废液(除 H2O 外，含有 CCl4、I2、I等)中回收碘，其实验过程如下：

（1） 向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3 溶液，将废液中的 I2 还原为

－

I ，其离子方程式为 ；

－

（2）操作 X 的名称为 。

（2） 该操作将 I2 还原为 I

的 目的是 。

（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含 I－的水溶液用盐酸调至 pH 约为 2，缓慢通入 Cl ，在 40℃左右反应(实验装置如右图 所示)。实验必须控制在较低温度下进行的原因是 ；仪器 a、b 的名称分别为：a 、 b ；仪器 b 中盛放的溶液为 。

（4）已知二氧化氯为黄绿色易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用 ClO2 氧 化酸性含 I－废液以回收碘。

－

①写出 ClO2 氧化 I

的离子方程式 ；

②若处理含相同物质的量的 I－酸性废液以回收碘，所需 Cl

的物质的量是 ClO2

的 倍。

16．某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的 Cl2 与 Na2CO3 反应得到的固体物 质的成分。

到的固体成分进行猜想和验证。

（1）写出装置 A 中发生反应的化学方程式： 。

（2）装置 B 的主要作用是 。

（3）向 C 装置中通入一定量的氯气后，测得只生成一种气体（常温 下为棕黄色，且为氯的氧化物）。可以确定的是 C 得到的固体最多含 有三种物质，含有氯元素的盐只有一种，且含有 NaHCO3，现对 C 中得

① 提出合理猜想一定含有 NaHCO3 和 ；可能含有剩余的 Na2CO3。

② 设计方案，进行成分检验。请完成实验步骤 3、4 以及预期现象和结论 限选实验试剂：蒸馏水、稀 HNO3、BaCl2 溶液、澄清石灰水、AgNO3 溶液、品红、稀盐酸。

1、实验步骤 2、预期现象和结论 3、步骤 1：取 C 中的少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体

溶解，然后各取 1～2mL 所得溶液分别置于甲、乙两支试管中。

4、得到无色溶液 5、步骤 2：向甲试管中加入过量的 BaCl2 溶液，静置 6、若溶液变浑浊，证明固体中含碳酸钠。 7、步骤 3： 8、 9、步骤 4： 10、 （4）完成 C 中反应的化学方程式：2Cl2+2Na2CO3+H2O= 。