答案:D

8.有一种蓝色的晶体,它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点,立方体的每条棱上均有一个CN-。

(1)根据晶体结构的特点,推出这种蓝色晶体的化学式(用简单整数表示)　　　　。

(2)此化学式带何种电荷　　　　,如果Rn+或Rn-与其结合成电中性粒子,此粒子的化学式为　　　　。

解析:Fe2+、Fe3+占据立方体的互不相邻的顶点,则每个立方体上有4个Fe2+、4个Fe3+。根据晶体的空间结构特点,每个顶点上的粒子有属于该立方体,则该立方体中有个Fe2+、个Fe3+,CN-位于立方体的棱上,棱上的粒子有属于该立方体,该立方体中有3个CN-,所以该晶体的化学式为[Fe2(CN)6]-,此化学式带负电荷,若结合Rn+形成中性粒子,此粒子化学式为R[Fe2(CN)6]n。

答案:(1)[Fe2(CN)6]-

　　(2)负电荷　R[Fe2(CN)6]n

9.(1)KCl广泛应用于医药和农业,KCl晶体中基态Cl-电子排布式为　　　　　　　　　　;

(2)下列是部分金属元素的电离能。

X Y Z 第一电离能/(kJ·mol-1) 520.2 495.8 418.8

已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1,则三种金属的氯化物(RCl)的熔点由高到低的顺序为　　 　;

(3)RCl用作有机合成催化剂,并用于颜料、防腐等工业。R+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与Cl-形成的晶体结构如图所示。R的元素符号是　　　,与同一个Cl-相连的R+有　　　个;

(4)卤代烃在有机合成中作用巨大,烃基的结构对卤代烃的活性有很大的影响。CH3-CH2-Cl和碱溶液容易发生取代反应,而CH2CH-Cl和碱溶液不起作用,请从结构上解释其差异　　　　　　　　　　　　　　　;

(5)HCl和HF结构相似,由于氢键的存在使两者性质上存在较大差异,请列举出由于氢键的影响导致的性质差异　　　　　　　　　　　　　　　。

解析:(2)已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1,说明三者在同一个主族,第一电离能逐渐减小,金属性逐渐增强,则原子半径逐渐增大,熔沸点逐渐减小;

　　(3)R+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,说明R的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10,是铜元素,从图中看出,一个R+与4个Cl-相连,同理与同一个Cl-相连的R+有4个;

　　(5)氢键影响物质的物理性质。

答案:(1)1s22s22p63s23p6

　　(2)ZCl

　　(3)Cu　4

　　(4)CH3-CH2-Cl中与Cl成键的C以sp3杂化,而CH2CH-Cl中与Cl成键的C以sp2杂化,电子云密度不同;CH3-CH2-Cl中的C-Cl的键长比

CH2CH-Cl中C-Cl要长;CH2CH-Cl的π键对Cl的作用力要强