【解析】：　[a点溶液二者恰好反应产生KHC2O4，溶液呈酸性，HC2O的电离程度大于其水解程度，A错误；根据电荷守恒：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(OH－)，b点时溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，故有c(K＋)＝c(HC2O)＋2c(C2O)，B正确；c点是草酸与KOH恰好中和反应生成K2C2O4，根据物料守恒：c(K＋)＝2c(H2C2O4)＋2c(HC2O)＋2c(C2O)，C错误；d点是反应后得到的等物质的量的K2C2O4和KOH的混合液，由于C2O水解消耗，同时还产生OH－，应是c(OH－)>c(C2O)，D错误。]

4．【答案】C

【解析】：　[在溶液中存在的离子的种类有： NH、H＋、Cl－、OH－，根据电荷守恒有c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，A错误；已知c(NH3·H2O)＋c(NH) ＝ 0.1 mol·L－1，由电荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，c(Cl－)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(NH)＋c(H＋)＋c(NH3·H2O)>0.1 mol·L－1，B错误；pH＝9.5溶液中从图中可以看到c(NH3·H2O)>c(NH)，溶液显碱性，c(OH－)>c(H＋)，故有c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)，C正确；在W点中，c(NH3·H2O)＝c(NH) ＝0.05 mol·L－1，加入NaOH固体后c(Na＋)＝0.05 mol·L－1，此时溶液中的c(OH－)>0.05 mol·L－1>c(Na＋)，D错误。]

5．【答案】C

【解析】：　[任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得2c(Na＋)＝3c(HSO)＋3c(SO)＋3c(H2SO3)，A错误；二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，CH3COOH电离程度大于CH3COO－的水解程度，溶液呈酸性，氯离子不水解，所以存在c(CH3COOH)＜c(Cl－)，B错误；等物质的量的NH4HSO4和NaOH溶液混合，二者恰好反应生成等物质的量浓度的 Na2SO4、(NH4)2SO4，NH水解导致溶液呈酸性，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c(Na＋)＝c(SO)>c(NH)，铵根离子水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c(Na＋)＝c(SO)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)，C正确；n(NaOH)＝0.3 mol·L－1×1.0 L＝0.3 mol，n(CO2)＝0.2 mol，n(NaOH)∶n(CO2)＝0.3 mol∶0.2 mol＝3∶2，二者恰好反应生成等物质的量浓度的NaHCO3、Na2CO3，CO水解程度大于HCO，所以c(CO)＜c(HCO)，D错误。]

6．【答案】A

【解析】：　[亚铁离子抑制铵根离子水解,c(NH)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,氯化铵浓度最大,这几种物质的浓度大小顺序是c(NH4Cl)>c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2Fe(SO4)2]，A错误；c(Ag＋)＝＝ mol·L－1＝6×10－10 mol·L－1，B正确；0.2 mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度之比为2∶1，所以HCl有剩余，c(H＋)＝0.05 mol·L－1