A．锌为正极，空气进入负极反应

　　B．负极反应为：Zn－2e－===Zn2＋

　　C．正极发生氧化反应

　　D．电解质肯定不是强酸

　　解析：在原电池中，负极是还原性物质，失去电子，发生氧化反应，正极是氧化性物质，得到电子，发生还原反应，从原电池的电池反应为：2Zn＋O2===2ZnO知产物与强酸反应，所以电解质溶液肯定不是强酸。

　　答案：BD

　　5．在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。下列该电池的电极反应，正确的是(　　)

　　A．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋

　　B．负极反应为Zn＋2H2O－2e－===Zn(OH)2＋2H＋

　　C．正极反应为2MnO2＋2H＋＋2e－===2MnOOH

　　D．正极反应为2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－

　　解析：在书写碱性电池的电极反应式时，方程式中不得出现H＋。在碱性电池中，负极的Zn失去电子形成的Zn2＋应该与OH－结合为Zn(OH)2。

　　答案：D

　　6．如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是(　　)

　　A．a电极是负极

　　B．b电极的电极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

　　C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

　　D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

　　解析：由图可知，a极通入H2，为负极；b极通入O2为正极，得电子发生还原反应。该电池只要通入H2、O2就能工作，无需将它们储藏在电池内部。氢氧燃料电池的能量效率较高，而且产物水是一种无污染物质，故是一种具有应用前景的绿色电源，在航天领域已得到应用。

　　答案：B

7．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为C2H6＋18OH－－14e－===2CO＋12H2O,7H2O＋7/2O2＋14e－===14OH－，有关此电池的推断正确的是(　　)