D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

　　解析：A项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，有利于除油污；D项，根据平衡移动原理可知，向溶液中加入氢氧化钠，平衡向氯化亚锡水解的方向移动，所以D错。

　　答案：D

　　5．已知Fe(OH)3在pH为4～5时，就可以沉淀完全，若要除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可以加入一种试剂，充分搅拌作用后过滤，就可得到纯净的MgCl2溶液，这种试剂不能是 (　　)

　　A．NH3·H2O B．MgO

　　C．Mg(OH)2 D．MgCO3

　　解析：该题要求除去溶液中的Fe3＋，现分析溶液中的主要离子组成为：Mg2＋、Cl－、H＋、Fe3＋，首先应考虑除杂质后，不能引入新杂质。Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，当加入MgO、MgCO3、Mg(OH)2后，有MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O、MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2和Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O反应发生，这样便破坏了Fe3＋的水解平衡，使之向着生成Fe(OH)3的方向移动，生成的Fe(OH)3在加热、搅拌条件下发生凝聚，最终可将Fe3＋除去。

　　答案：A

　　6．在0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，下列关系式错误的是 (　　)

　　A．[Na＋]＞[HCO]＞[CO]＞[OH－]＞[H＋]

　　B．[Na＋]＞[HCO]＞[OH－]＞[H2CO3]＞[CO]

　　C．[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋2[CO]＋[OH－]

　　D．[Na＋]＝[H2CO3]＋[HCO]＋[CO]

　　解析：根据物料守恒，D项正确；根据电荷守恒，C项正确；HCO的电离程度小于其水解程度，故B项正确；A项中[OH－]应大于[CO]。

　　答案：A

　　7．[双选题]把0.02 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.01 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是 (　　)

　　A．[CH3COO－]>[Na＋]

　　B．[CH3COOH]>[CH3COO－]

　　C．2[H＋]＝[CH3COO－]－[CH3COOH]

　　D．[CH3COOH]＋[CH3COO－]＝0.01 mol·L－1

　　解析：此题中所述内容实质上是0.005 mol·L－1的CH3COOH溶液和0.005 mol·L－1的CH3COONa溶液的混合。由电荷守恒关系可得：

　　[H＋]＋[Na＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]　①

由物料守恒关系可得：