10.下列事实不能用键能的大小来解释的是( )
A. N元素的电负性较大,但N2的化学性质很稳定
B. 稀有气体一般难发生反应
C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
D. F2比O2更容易与H2反应
11.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,以下认识正确的是( )
A. 镁原子由基态转化成激发态,这一过程中吸收能量
B. 镁原子由激发态转化成基态,这一过程中释放能量
C. 转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道,且自旋状态相同
D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同,化学性质相似
12.下列有关化学键的叙述中,不正确的是( )
A. 某原子跟其他原子形成共价键时,其共价键数一定等于该元素原子的价电子数
B. 水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和,故不能再结合其他氢原子
C. 完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键
D. 配位键也具有方向性、饱和性
13.具有相同原子数和价电子数的微粒之间互称等电子体,等电子体往往具有相似的空间构型,以下各组粒子不能互称为等电子体的是( )
A. CO和N2B. N2H4和C2H4C. O3和SO2D. CO2和N2O
14.已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ·mol-1。请根据下表数据判断,错误的是