2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O

　　解析：A项，由电池反应可知，Ni2O3→Ni(OH)2，Ni的化合价由＋3价→＋2价，化合价降低，发生还原反应，故Ni2O3为正极，Fe→Fe(OH)2，Fe的化合价由0价变为＋2价，化合价升高，发生氧化反应，故Fe为负极，正确；B项，负极发生氧化反应，Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2，正确；C项，阴极发生还原反应，Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，c(OH－)增大，溶液的pH增大，故错误；D项，阳极发生氧化反应，电极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O，D项正确。

　　答案：C

　　2题变式

　　2－1.碱性锌锰电池的总反应为：Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnO(OH)，下列说法不正确的是(　　)

　　A．该电池Zn为负极，MnO2为正极，电解质是KOH

　　B．放电时外电路电流由Zn流向MnO2

　　C．电池工作时OH－向锌电极移动

　　D．该电池的正极反应为：MnO2＋e－＋H2O===MnO(OH)＋OH－

　　解析：放电时，Zn为负极，MnO2为正极反应物，电子从Zn流向MnO2，电流方向与电子流向相反，故B项错误。

　　答案：B

　　2－2.有资料显示镁离子电池的蓄能水平能达到锂电池的两倍，可为电动车提供更优越的动力源。其中一种镁电池的反应原理为：MgxMo3S4xMg＋Mo3S4，下列说法不正确的是(　　)

　　A．放电时，Mo3S4发生氧化反应

　　B．放电时，正极反应式：Mo3S4＋2xe－===Mo3S

　　C．充电时，Mg2＋向阴极迁移

　　D．充电时，阴极反应式：xMg2＋＋2xe－===xMg

解析：放电时反应由右向左进行，Mg为负极，失去电子，发生氧化反应，Mo3S4发生还原反应，故A项错误、B项正确；充电时反应由左向右进行，故阴极反应式：xMg2＋＋2xe－===xMg，Mg2＋向阴极