16．已知下列热化学方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=−24.8 kJ·mol−1

Fe2O3(s)+CO(g)Fe3O4(s)+CO2(g) △H=−15.73 kJ·mol−1

Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.4 kJ·mol−1

则14g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时，对应的△H为

A．−109 kJ·mol−1 B．−218 kJ·mol−1 C．+218 kJ·mol−1 D．+109 kJ·mol−1

17．下列说法正确的是

A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

C．用0.200 0 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率不相等

18．室温下，向25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液，混合液的pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B．在B点：a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)

C．在C点：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

D．在D点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1

第Ⅱ卷

二、非选择题：包括第19题~第22题五个大题，共46分。

19．（10分）下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃ 25 t1 t2 水的离子积常数 1×10－14 α 1×10－12 　　

试回答以下问题：