Cu2+,这些金属离子不可能重新变成金属,最后存在于电解质溶液中,选项C的说法不正确。经电解精炼铜后,铜的纯度高达99.95%～99.98%。

4.(2019·张家界高二检测)如图所示的两个实验装置,溶液的体积均为200 mL。开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L-1,工作一段时间后,测得导线中均通过0.02 mol电子,若不考虑盐的水解和溶液的体积变化,下列叙述中正确的

是 (　　)

A.产生气体的体积(标准状况):①>②

B.溶液的pH变化:①减小,②增大

C.电极上生成物质的质量:①=②

D.电极反应式:①中阳极2Cl--2e-Cl2↑,②中负极2H++2e-H2↑

【解析】选B。①的阳极反应:2Cl--2e-Cl2↑,导线中通过0.02 mol电子时,V(Cl2)=0.01 mol×22.4 L·mol-1=0.224 L,②中的正极反应为2H++2e-H2↑,导线中通过0.02 mol电子时,V(H2)=0.01 mol×22.4 L·mol-1=0.224 L,所以产生气体的体积:①=②,A项错误;①相当于电解CuCl2本身,生成的Cl2与H2O反应,从而使溶液pH减小,②相当于Zn和稀硫酸中的H+反应,所以H+减少,酸性减弱,溶液pH增大,B项正确;由以上分析可知,m(Cl2)=0.01 mol×71 g·mol-1=0.71 g,阴极反应:Cu2++2e-Cu,导线中通过0.02 mol电子时,m(Cu)=0.01 mol×

64 g·mol-1=0.64 g,所以①电极上生成物质的质量为0.71 g+0.64 g=1.35 g,由以上分析可知,m(H2)=0.01 mol×2 g·mol-1=0.02 g,所以②电极上生成物质的质量为0.02 g,①>②,C项错误;②中负极:Zn-2e-Zn2+,D项错误。

5.(2019·衡水高二检测)如图由莫菲滴管改装成的微型电解装置。