化钠溶液至过量,然后过滤,并充分灼烧不溶物,则最终留下的固体是( )
A.Na2O B.Fe2O3和Fe C.Fe2O3 D.Fe2O3和NaOH
8.设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是( )
A.标准状况下,22.4 L氢气和氧气的混合气体,所含原子数为NA
B.1 mol Al3+含有的核外电子数为3NA
C.常温常压下,1 mol氦气含有的原子数为NA
D.1 mol·L-1FeCl3溶液中Cl-的数目为3NA
9.在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末,高锰酸钾溶液褪色,其中发生反应的离子方程式为:
2MnO4-+ 16H+ + 5Na2O2 ===2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O + 10Na+
下列判断正确的是( )
A.高锰酸钾是氧化剂,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
B.反应的氧化产物只有氧气
C.当反应产生标准状况下2.24L O2时,反应转移的电子为0.1 mol
D.向高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液
10.向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,加入NaOH溶液时,其沉淀的质量w和加入NaOH体积
v之间的关系如图所示。
则混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为( )
A.1︰1 B.1︰2 C.2︰1 D.1︰3
11.欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)配制成500mL 0.5mol·L-1的稀硫酸。
⑴ 选用的主要仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒,还需要的仪器有 和 。
⑵ 请将下列各操作按正确的序号填在横线上 。
A. 量取浓H2SO4 B.反复颠倒摇匀 C.加蒸馏水至刻度线 D.洗涤烧杯和玻璃棒,
洗涤液也转移到容量瓶中 E.稀释浓H2SO4 F.将溶液转入容量瓶
⑶ 所需浓硫酸的体积为__________mL。如果实验室有10mL、25mL、50mL的量筒,则量
取浓硫酸应选用_________mL的量筒最好。
⑷ 稀释时应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌的目的是
。
⑸ 若其它操作均正确,下列操作可使所得溶液浓度偏低