河北省武邑中学2018-2019学年高一上学期化学寒假作业(十五) Word版含答案
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化钠溶液至过量,然后过滤,并充分灼烧不溶物,则最终留下的固体是( )

A.Na2O B.Fe2O3和Fe C.Fe2O3 D.Fe2O3和NaOH

8.设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是( )

A.标准状况下,22.4 L氢气和氧气的混合气体,所含原子数为NA

B.1 mol Al3+含有的核外电子数为3NA

C.常温常压下,1 mol氦气含有的原子数为NA

D.1 mol·L-1FeCl3溶液中Cl-的数目为3NA

9.在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末,高锰酸钾溶液褪色,其中发生反应的离子方程式为:

2MnO4-+ 16H+ + 5Na2O2 ===2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O + 10Na+

下列判断正确的是( )

A.高锰酸钾是氧化剂,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂

B.反应的氧化产物只有氧气

C.当反应产生标准状况下2.24L O2时,反应转移的电子为0.1 mol

D.向高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液

10.向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,加入NaOH溶液时,其沉淀的质量w和加入NaOH体积

v之间的关系如图所示。

则混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为( )

A.1︰1  B.1︰2  C.2︰1   D.1︰3

11.欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)配制成500mL 0.5mol·L-1的稀硫酸。

⑴ 选用的主要仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒,还需要的仪器有 和 。

⑵ 请将下列各操作按正确的序号填在横线上 。

 A. 量取浓H2SO4 B.反复颠倒摇匀 C.加蒸馏水至刻度线 D.洗涤烧杯和玻璃棒,

洗涤液也转移到容量瓶中 E.稀释浓H2SO4 F.将溶液转入容量瓶

⑶ 所需浓硫酸的体积为__________mL。如果实验室有10mL、25mL、50mL的量筒,则量

 取浓硫酸应选用_________mL的量筒最好。

⑷ 稀释时应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌的目的是

  。

⑸ 若其它操作均正确,下列操作可使所得溶液浓度偏低