二、填空题（共40分）

21.(8分)

　　钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

　　(1)钠的金属活动性比铝的________(填"强"或"弱")。

　　(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为__________________________；

　　(3)Fe跟盐酸反应所得含铁元素产物的化学式是________。

（4）镁粉中若混有铝粉可用氢氧化钠溶液除去，反应的化学方程式为

22.（8分）

　　有一透明溶液，可能含有Al3+、Fe3+、K+、NH4+、Mg2+和

Cu2+等离子中的一种或几种。现加入Na2O2粉末只有无色无味

的气体放出，并同时析出白色沉淀。加入Na2O2的量与生成白

色沉淀的量之间的关系用右图来表示。试推断：

　　（1）原溶液中一定含有________。

　　（2）一定不含有________。

　　（3）可能含有________。

　　（4）为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验方法为________。

23.(14分)

　　为测定已部分变质的过氧化钠（假定杂质全部为碳酸钠）的纯度，设计了如下图所示的实验．图中Q为一具有良好弹性的气球（气球不参与反应，也不会被腐蚀），称取一定量的样品放入其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中．请填空：

　　（1）Q内发生反应生成了两种气体，这两种气体的分子式为O2、CO2，写出反应的离子方程式：

　　（2）导管a的作用是

（3）为测定反应生成气体的总体积，滴稀硫酸前必须关闭 （填K1、K2、K3，下同），打开