B． 已知某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增反应

　　C． 通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行

　　D． 已知反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH <0

　　23．某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)+Y(gZ(g) + W(s) △H>0。下列叙述正确的是

　　A． 加入少量W，逆反应速率增大

　　B． 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

　　C． 升高温度，平衡向逆反应方向移动

　　D． 平衡后，加入X，该反应的△H增大

　　24．化学反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g),改变下列条件 ①升高温度 ②增大压强 ③使用催化剂 ④增大反应物浓度，可以提高反应物中的活化分子百分数的是

　　A． ①② B． ②③ C． ③④ D． ①③

　　25．COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入稀有气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入稀有气体，能提高COCl2转化率的是

　　A． ①②④ B． ①④⑥ C． ②③⑤ D． ③⑤⑥

　　26．在某一元酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

　　A． 1mol/L的某一元酸溶液中c(H＋)约为1×10－2mol/L

　　B． 某一元酸能与水以任意比例互溶

　　C． 1mol/L的某一元酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应

　　D． 在相同条件下，某一元酸溶液的导电性比硫酸弱

　　27．下列有关平衡常数的说法中，正确的是

　　A． 改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大

　　B． 反应2NO2(g)N2O4(g) △H ＜0，升高温度该反应平衡常数增大

　　C． 对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等

　　D． CO2＋H2 CO＋H2O的平衡常数表达式为K==(c(CO)c(H_2 O))/(c(CO_2)c(H_2))

　　28．已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值减小，可以采取的措施是

　　A． 通入少量HCl气体 B． 升高温度 C． 加少量冰醋酸 D． 加水

　　29．500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，不会使反应速率加快的是

　　A． 升高温度

　　B． 将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HCl

　　C． 用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl

　　D． 用锌粉代替锌粒

　　30．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

　　①工业合成氨，反应条件选择高温

　　②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气

　　③使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率

　　④硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率

　　A． ②③ B． ②④ C． ①③ D． ①④

　　31．25℃时，水的电离可达到平衡：H2O H＋+OH－ △H＞0，下列叙述正确的是

　　A． 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

　　B． 将水加热，Kw增大，pH不变

　　C． 向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变

　　D． 向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，c(H＋)降低

　　32．下列图示与对应叙述相符合的是

　　A．图I：反应N2+3H22NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系

　　B．图Ⅱ：反应H2+I22HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化

　　C．图III：反应CO2(g)+H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化

　　D．图IV：反应2SO2＋O22SO3达平衡后，缩小容器体积，各成分物质的量随时间的变化

　　33．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

　　第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

　　第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

　　下列判断正确的是

　　A． 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

　　B． 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

　　C． 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

D． 该反应达到平衡时，ν生成[Ni(CO)4]=4ν生成(CO)