B. 电子由 Al 移向石墨

C. 每消耗 22.4 L CO ，电路中转移 1 mol e－

D. 正极反应为：2CO2＋2e-═ C2O42-

【答案】C

【解析】

【详解】A.该装置为原电池，能将化学能转变为电能，A正确；

B.该装置为原电池，Al为负极，石墨为正极，电子由负极经导线移向正极，B正确；

C.没有给定气体存在的状态是否为标况下，不能确定22.4 L CO是否为1mol，无法计算电路中转移电子的量，C错误；

D.正极通入的二氧化碳得到电子发生还原反应生成C2O42-，D正确；

综上所述，本题选C。

7.铅蓄电池是重要的化学电源之一，其反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4PbSO4＋2H2O。下列说法中错误的是

A. 充电时阴极为 PbSO4 变为 Pb，发生氧化反应

B. 充电时 Pb 与电源负极相连

C. 放电时正极增加 64 g，转移 2 mol 电子

D. 阳极电极反应为：PbSO4－2e-＋2H2O ═ PbO2＋4H+＋SO42-

【答案】A

【解析】

【分析】

根据总反应Pb＋PbO2＋2H2SO4PbSO4＋2H2O可知，放电时，为原电池，Pb在负极发生氧化反应，PbO2在正极发生还原反应；充电时为电解池，阳极发生氧化反应，PbSO4被氧化为PbO2，阴极发生还原反应，PbSO4被还原为Pb；据此进行分析。

【详解】A. 充电时阴极为 PbSO4 变为 Pb，发生还原反应，A错误；

B. 充电时 Pb 极发生还原反应，做阴极，应与电源负极相连，B正确；

C. 放电时，正极反应为：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4＋2H2O，正极质量增加可以看作为SO2质量，所以正极增加 64 g SO2，物质的量为1mol，转移 2 mol 电子，C正确；

D. 阳极发生氧化反应，PbSO4被氧化为PbO2，失电子，电极反应式书写正确，D正确；

综上所述，本题选A。