分解(温度298 K、压强100 kPa)，已知该条件下k正＝4.8×104 s－1，当N2O4分解10%时，v正＝______________kPa·s－1。

　　(4)真空密闭容器中放入一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N2O4分解百分率为α。保持温度不变，向密闭容器中充入等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N2O4的平衡分解率的表达式为__________________________。

　　20．甲烷是一种理想的洁净燃料，利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。该反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H＞0

　　(1)800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如表。则此时正、逆反应速率的关系是____。

CH4 H2O CO H2 3.0mol•L-1 8.5mol•L-1 2.0mol•L-1 2.0mol•L-1 　　(2)为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验(温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表)。

实验序号 温度/℃ 压强/kPa CH4初始浓度/ mol•L‾1 H2O初始浓度/ mol•L‾1 1 360 p 2.00 6.80 2 t 101 2.00 6.80 3 360 101 2.00 6.80 　　表中t=____ ，P=_____ ；设计实验2、3的目的是________________ ；

　　实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是____(用K1、K2、K3表示)。

　　(3)一定温度下，在容积2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容 器 甲 乙 反应物投入量 1molCH4、1molH2O a molCH4、a molH2O、b molCO、c molH2 　　经测定甲容器经过5min达到平衡，平衡后甲中气体的压强为开始的1.2倍，甲容器中该反应在5min内的平均速率υ(H2)＝_______，若要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为________。

　　21．将1molI2(g)和2molH2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g) △H＜0，并达平衡，HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图曲线

　　(1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为____________，H2(g)的平衡转化率为___________，在此温度下，该反应的平衡常数K=____________(保留一位小数)。

　　(2)若改变反应条件下，在甲条件下ω(HI)的变化如图曲线(I)所示，在乙条件下ω(HI)的变化如图曲线(III)所示。则甲条件可能是_________(填入下列条件的序号，下同)，乙条件可能是__________。

　　① 恒容条件下，升高温度

　　② 恒容条件下，降低温度

　　③ 恒温条件下，缩小反应容器体积

　　④ 恒温条件下，扩大反应容器体积

　　⑤ 恒温恒容条件下，加入适当催化剂

　　(3)若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c均大于0)，发生反应达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的应满足的关系是___________(用含一个a、b、c的代数式表示)