NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的气体物质的量增加；若ΔH > 0，ΔS < 0，任何温度下都大于0；加入合适的催化剂能降低反应活化能，不能改变反应的焓变。

【详解】根据反应方向的综合判据，ΔS < 0、ΔH < 0的反应，在低温下能自发进行，2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)，气体物质的量减小，ΔS < 0，在低温下能自发进行，所以该反应的ΔH < 0，故A正确；反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的气体物质的量增加，所以ΔS > 0，故B错误；若ΔH > 0，ΔS < 0，任何温度下都大于0，所以化学反应在任何温度下都不能自发进行，故C错误；加入合适的催化剂能降低反应活化能，不能改变反应的焓变，故D错误。

9.0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是

①电离程度增大　②c(NH3·H2O)增大　③NH数目增多 ④c(OH－)增大　⑤导电性增强　⑥c(H+)增大

A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①③⑥ D. ②④⑥

【答案】C

【解析】

【分析】

NH3·H2O作为弱电解质加水稀释，电离平衡向右移动，电离程度增大，c(NH3·H2O)减小，NH4+和OH-的数目增多，但c(OH-)、c(NH4+)减小，导致溶液的导电性减弱；由于KW不变，c(OH-)减小，所以c(H+)增大。

【详解】①因加水促进弱电解质的电离，则氨水的电离程度增大，故①正确；②加水时电离平衡正向移动，n(NH3•H2O)减小，且溶液的体积变大，则c(NH3•H2O)减小，故②错误；③加水时电离平衡正向移动，n(NH4+)增大，由N=n×NA，则NH4+数目增多，故③正确；④加水时电离平衡正向移动，n(OH-)增大，但溶液的体积变大，则c(OH-)减小，故④错误；⑤加水稀释时，溶液中的离子的浓度减小，则导电性减弱，故⑤错误；由于KW不变，c(OH-)减小，所以c(H+)增大，故⑥正确；选C。

【点睛】本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离程度与溶液浓度的关系是解本题关键，知道稀释过程中各种微粒浓度变化，特别是在温度不变的情况下，KW不变，若c(OH-)减小，则c(H+)增大。

10.下列有关化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达错误的是