A．Cu B．Fe

　　C．Mg D．Al

　　解析：　四种金属的活动性顺序为Mg>Al>Fe>Cu，故与盐酸反应最剧烈的是Mg，C正确。

　　答案：　C

　　10．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8 L(标准状况)，原混合物中的质量可能是(　　)

　　A．2 g B．14 g

　　C．8 g D．10 g

　　解析：　标准状况下，2.8 L氢气的物质的量为＝0.125 mol，设要生成0.125 mol H2需要锌的质量为x，则：

　　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

　　65 g　　　　　　　　1 mol

　　x　　　　　　　　　0.125 mol

　　解得x＝＝8.125 g

　　同理可求得Mg、Al的质量分别为：3.0 g和2.25 g。所以混合物的质量介于2.25～8.125 g，故选C。

　　答案：　C

　　二、非选择题

　　11.

　　用如图所示的方法研究金属钠与水反应的性质，其中A是用带孔的铝箔包着的小钠块。

　　(1)从大钠块上切下小钠块，所体现的金属钠的性质是________。对取下的小钠块要用滤纸吸(或擦)一下。这样做的目的是________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(2)包裹钠块的铝箔上要预先穿上足够多的小孔，若孔数不足，可能出现的不良后果是 ________。假如在实验刚开始以后就将镊子松开并拿出水面，"A"表现出的现象是________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________，

出现这种现象的主要原因