（ ）

　　A．氯化钠 B．硫酸 C．氢氧化钾 D．硫酸铵

　　【答案】B

　　【解析】A．氯化钠溶液常温下呈中性，pH=7，加热到90℃，Kw增大，c（H+）=c（OH－），溶液仍呈中性，但Kw增大，c（H+）和c（OH－）均增大，pH减小，A项错误；B．0．1mol/L硫酸中c（H+）=0．2mol/L，加热到90℃，c（H+）不变，pH不变，B项正确；C．0．1mol/LNaOH溶液中c（OH－）=0．1mol/L，升温到90℃，c（OH－）不变，但Kw增大，所以c（H+）增大，pH减小，C项错误；D．硫酸铵是强酸弱碱盐，NH4＋ 水解溶液显酸性，温度升高，水解程度增大，酸性增强，pH减小，D项错误；答案选B。

　　12．某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为110﹣12mol/L，下列说法正确的是（ ）

　　A．HCO3﹣离子在该溶液中一定不能大量共存

　　B．该溶液的pH一定是12

　　C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气

　　D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱

　　【答案】A

　　【解析】根据水电离出的c（H+）=110﹣12 mol/L，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱或盐的溶液；

　　A．根据离子之间结合生成水、气体、沉淀，等，则离子不能大量共存；

　　B．水电离出的c（H+）=110﹣12 mol/L，溶液也可为强酸溶液；

　　C．该溶液的溶质可能为强氧化性酸；

　　D．该溶液的溶质可能为盐溶液；

　　解：A．水电离出的c（H+）=110﹣12 mol/L，该溶液可能为酸或碱的溶液，当溶液为碱性时：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，当溶液为酸性时：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，所以在该溶液中一定不能大量共存，故A正确；

　　B．当该溶液为pH=2的盐酸溶液，水电离出的c（H+）也为110﹣12 mol/L，故B错误；

　　C．可能是pH=2的HNO3这样的强氧化性酸，加入铝片后，一定不能生成氢气，故C错误；

　　D．可能是pH=2的NaHSO4这样的盐溶液，故D错误；

　　故选A．

13．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是