(2)写出B电极上发生反应的离子方程式：________________________________；G试管中淀粉KI溶液变化的现象为__________________________，相应的离子方程式是__________________________。

(3)为精确测定电极上析出的铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是________。(选填下列操作步骤的编号)

　　①称量电解前电极质量 ②刮下电解后电极上的铜并清洗

　　③用蒸馏水清洗电解后的电极 ④低温烘干电极后称量

　　⑤低温烘干刮下的铜后称量 ⑥再次低温烘干后称量至恒重

(4)已知电子的电量为1.6×10－19C。试列出阿伏加德罗常数的计算公式：NA＝__________________。

14．按要求回答问题：

(1)写出用惰性电极电解下列溶液时的阴极产物。

　　①CuCl2溶液__________；②KCl溶液__________；③AgNO3溶液__________；④NaOH溶液__________；

(2)写出用惰性电极电解下列溶液时的阳极产物。

　　①KOH溶液__________；②Na2SO4溶液__________；③ZnCl2溶液__________；

(3)当以铜为电极电解下列溶液时，写出其电极反应式。

　　①AgNO3溶液

　　阳极：___________________________________；阴极：______________________________________；

　　总反应：_____________________________________________。

　　②稀H2SO4

　　阳极：_____________________________________；阴极：______________________________________；

　　总反应：_____________________________________________。

15．用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液250mL，经过一段时间后，两极均生成11.2 L(标准状况)气体，求原溶液中Cu2＋和Cl－的物质的量浓度范围。

参考答案

一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)

　　1．D 2．C 3．B　 4．A　 5．B　 6．A　7．A　8．A　9．C10．D　

二、非选择题

11．答案：(1)氧化　2Cl－－2e－===Cl2↑　还原 2H＋＋2e－===H2↑ 2Cl－＋2H2O\s\up15(电解(电解)2OH－＋H2↑＋Cl2↑

　　(2)①通电后E极处溶液呈红色。②通电时，E极、F极均有气体生成。

　　③通CO2时，溶液中先出现白色沉淀继续通CO2沉淀又消失。

12．答案：(1)原电池　电解池 (2)A：负极，Zn　B：正极，Ag　C：阳极，Pt　D：阴极，Cu

13．答案：(1)D　A　B　F　B　A　D　E　(2)2Cl－－2e－===Cl2↑　变蓝色　Cl2＋2I－===2Cl－＋I2　

(3)①③④⑥ (4)×

14．答案：(1)①Cu　②H2　③Ag　④H2　(2)①O2　②O2　③Cl2

　　(3)①Cu-2e-===Cu2+ 　4Ag＋＋4e－===4Ag

　　Cu＋2Ag＋2Ag＋Cu2＋　 ②Cu-2e-===Cu2+ 　4H＋＋4e－===2H2↑　Cu+2H2OCu(OH)2↓＋H2↑

15．解析：根据题意，在阴极放电的离子有Cu2＋、H＋，在阳极放电的离子有Cl－、OH－(若只有Cl－放电，阴阳两极生成的气体不可能一样多)。设c(Cl－)＝xmol/L，c(Cu2＋)＝ymol/L。