B．KW逐渐减小

C．溶液中[H＋]和[OH－]都减小

D．减小

答案　D

解析　A不正确，加水稀释时，醋酸的电离程度增大，n(H＋)增加，但溶液稀释导致溶液体积增加的倍数远远超过n(H＋)增加的倍数，故[H＋]变小；B不正确，KW只与温度有关，温度不变，KW不变；C不正确，由于

KW＝[H＋][OH－]，KW不变，[H＋]变小，[OH－]变大。D正确，因加水醋酸稀释时，[OH－]增大，[CH3COO－]减小，所以减小。

4．下列说法正确的是 (　　)

A．电离平衡常数受溶液浓度的影响

B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱

C．电离常数大的酸溶液中[H＋]一定比电离常数小的酸溶液中的[H＋]大

D．H2CO3的电离常数表达式：K＝

答案　B

解析　电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，所以A项错误；电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B项正确；酸中[H＋]既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，所以C项错误；D项中碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为K1＝，第二步电离常数表达式为K2＝，故D项错误。

5．一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 (　　)

①NaOH(固体)　②H2O　③HCl　④CH3COONa(固体)　⑤NaNO3溶液