C　[轨道之间以"肩并肩"重叠形成π键，"头碰头"重叠形成σ键，共价键可分为σ键和π键。]

　　5．下列分子中，只有σ键没有π键的是(　　)

　　A．CH4 B．N2

　　C．CH2===CH2 D．CH≡CH

　　A　[两原子间形成共价键，先形成σ键，然后再形成π键，即共价单键全部为σ键，共价双键、共价叁键中一定含有一个σ键，其余为π键。]

　　6．下列说法中正确的是(　　)

　　A．键能越小，表示化学键越牢固，难以断裂

　　B．两原子核越近，键长越长，化学键越牢固，性质越稳定

　　C．破坏化学键时，消耗能量，而形成新的化学键时，则释放能量

　　D．键能、键长只能定性地分析化学键的特性

　　C　[键能越大，键长越短，化学键越牢固。]

　　7．下列事实不能用键能的大小来解释的是(　　)

　　A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定

　　B．稀有气体一般难发生反应

　　C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

　　D．F2比O2更容易与H2反应

　　B　[由于N2分子中存在N≡N，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱；由于H-F的键能大于H-O，所以更容易生成HF。]

　　8．下列有关化学键类型的叙述正确的是(　　)

　　A．全部由非金属构成的化合物中肯定不存在离子键

　　B．所有物质中都存在化学键

C．已知乙炔的结构式为H-C≡C-H，则乙炔中存在2个σ键(C-H)和3个π键(C≡C)