(1)热稳定性:正丁烷　　　(填">"或"<")异丁烷。

(2)写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　。

(3)相同物质的量的烷烃,碳原子数越多,燃烧放出的热量越　　　(填"多"或"少")。

(4)有同学估计"正戊烷的燃烧热在3 540 kJ·mol-1左右",你认为正确吗?　　　。理由是　　　　　　　　　　　　。

解析:(1)能量越低越稳定。

　　(3)由表中提供的数据可以推出碳原子越多,燃烧放出的热量越多。

　　(4)由表中数据可以推知,正丁烷的燃烧热略大于异丁烷的燃烧热,所以正戊烷的燃烧热应略大于异戊烷的燃烧热。

答案:(1)<

　　(2)C2H6(g)+7/2O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1 560.8 kJ·mol-1

　　(3)多

　　(4)正确　正丁烷的燃烧热比异丁烷的略大,所以正戊烷的燃烧热亦应略大于异戊烷

B组

1.在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH=-566 kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890 kJ·mol-1

由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为(　　)

A.2 912 kJ B.2 953 kJ C.3 236 kJ D.3 867 kJ

解析:1molCO完全燃烧放出的热量是566/2kJ,3molCH4完全燃烧放出的热量是890kJ×3,释放的总能量应当是(566/2+890×3)kJ=2953kJ。

答案:B

2.在一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol·L-1的KOH溶液100 mL,恰好生成正盐,则此条件下反应C4H10(g)+13/2O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH为(　　)

A.+8Q kJ·mol-1 B.+16Q kJ·mol-1

C.-8Q kJ·mol-1 D.-16Q kJ·mol-1

解析:据元素守恒建立关系式:

　　C4H10~4CO2~8KOH　　　~　　ΔH

　　 8mol ΔH

　　 5mol·L-1×0.1L QkJ

　　则ΔH=-(8mol×QkJ"·" mol^("-" 1))/(0"." 5mol)=-16QkJ·mol-1

答案:D

3.乙醇汽油是普通汽油与燃料乙醇调和而成的,它可有效改善汽油的性能和质量,降低CO、碳氢化合物等主要污染物的排放。乙醇的燃烧热是1 366.8 kJ·mol-1。燃烧1 mol这种乙醇汽油生成CO2和液态水,放出的热量为Q kJ。测得该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为1∶9。有关普通汽油(CxHy)燃烧的热化学方程式正确的是(　　)

A.CxHy(l)+(x+y/4)O2(g)xCO2(g)+y/2H2O(l)　ΔH=(-Q+1 366.8) kJ·mol-1