答案　D

　　解析　利用加合法①－②可得热化学方程式，ΔH3＝ΔH1－ΔH2。

　　2．已知热化学方程式：

　　(1)2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol

　　(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol

　　当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化有下列描述：①放出；②吸收；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ。其中正确的是(　　)

　　A．②和⑤ B．①和③ C．②和④ D．②和③

　　答案　D

　　解析　由盖斯定律，将热化学方程式(1)÷2＋(2)÷2得热化学方程式：H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol

　　故此转化吸收热量，据方程式计算可知，1 g液态水变为气态水时，吸收2.44 kJ的热量。

　　3．相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中ΔH值最小的是(　　)

　　A．2A(l)＋B(l)＝2C(g)　ΔH1 B．2A(g)＋B(g)＝2C(g)　ΔH2

　　C．2A(g)＋B(g)＝2C(l)　ΔH3 D．2A(l)＋B(l)＝2C(l)　ΔH4

　　答案　C

　　解析　题给四个选项中各反应物和生成物物质的量对应相等，但聚集状态各不相同。由于同种物质气态时的能量高于液态时的能量，故B、C项反应物的能量最高，C、D项生成物的能量最低，故C项中反应物的总能量与生成物的总能量差值最大，由于反应放热，ΔH3为负值，故ΔH最小。

　　4．已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝Q1 kJ/mol

　　C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH＝Q2 kJ/mol

　　C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)

　　ΔH＝Q3 kJ/mol

　　若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　)

　　A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ

　　C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ D．(3Q1－Q2＋Q3) kJ

　　答案　D

　　解析　由盖斯定律和题意可得，乙醇燃烧的热化学方程式：C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)

　　ΔH＝(3Q1－Q2＋Q3) kJ/mol

　　5．已知氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol；现有H2和CO组成的混合气体5.6 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为71.15 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是(　　)

　　A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－282.8 kJ/mol

　　B．H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

　　C．燃烧前混合气体中CO的体积分数为40%

　　D．燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125 mol O2

　　答案　CD

　　解析　A、B中的热化学方程式不符合燃烧热的概念；

　　由题意知：

　　n(CO)＋n(H2)＝＝0.25 mol

　　又因为n(H2)×285.8 kJ/mol＋n(CO)×282.8 kJ/mol＝71.15 kJ

　　解得：n(CO)＝0.1 mol　n(H2)＝0.15 mol

　　则与Na2O2作用产生的n(O2)＝0.25 mol×＝0.125 mol　　　　　　　　　　　　　　　

6．在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol/L的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为(　　)