C　[两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在：HCOH＋＋CO及HCO＋H2OH2CO3＋OH－的水解平衡，Na2CO3溶液中还存在：CO＋H2OHCO＋OH－的水解平衡，A正确；两种溶液中均存在Na＋、CO、HCO、H2CO3、OH－、H＋、H2O，B正确；浓度相同时，CO水解程度大于HCO水解程度，故Na2CO3溶液中[OH－]更大，C错误；NaHCO3溶液中加入NaOH固体：HCO＋OH－H2O＋CO，[CO]增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，导致CO的水解平衡向左移动，[CO]增大，D正确。]

　　7．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断不水解的盐可能是(　　)

　　A．BX B．AX

　　C．AY D．BY

　　B　[AY溶液的pH>7，说明A相对于Y显强碱性，BX溶液的pH<7，说明X相对于B显强酸性。又因AX的pH＝7，故AX可能是水解的盐，B正确。]

　　8．常温下，在pH＝9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，设由水电离出的OH－浓度分别为M mol·L－1和N mol·L－1，则M和N的关系为(　　)

　　A．M＞N B．M＝10－4N

　　C．N＝10－4M D．M＝N

　　B　[pH＝9的氢氧化钠溶液中的H＋是由水电离产生的，[H＋]水＝[OH－]水＝10－9mol·L－1，即M＝10－9；pH＝9的CH3COONa溶液中[OH－]＝10－5mol·L－1，OH－完全由水电离产生，即N＝10－5，所以M＝10－4N。]

　　9．(1)向浓NH4Cl溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还观察到有气泡产生，生成的气体是________。

　　用离子方程式表示产生上述现象的原因：

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