平衡量/mol: 0.2－x 0.2－x x

　　(0.2－x)＋(0.2－x)＋x＝0.3，x＝0.1，

　　v(AX5)＝＝1.7×10－4 mol·L－1·min－1。

　　②b条件下反应速率加快，平衡没有发生移动，故b条件为使用催化剂；c条件下反应速率加快，且平衡向逆反应方向移动了(>)，故c条件为升高温度。

　　③AX3(g)　＋　X2(g)　　AX5(g)

　　初始 0.2 mol 0.2 mol 0

　　变化 x mol x mol x mol

　　平衡 (0.2－x)mol (0.2－x)mol x mol

　　＝＝，

　　解得x＝

　　所以α＝＝2(1－)；

　　把实验a、c起始与平衡时对应的压强代入上式，解得：

　　实验a的转化率αa＝2×(1－)＝50%，

　　实验c的转化率αc＝2×(1－)＝40%。

　　答案：(1)AX3(l)＋X2(g)===AX5(s)

　　ΔH＝－123.8 kJ·mol－1

　　(2)①＝1.7×10－4 mol·L－1·min－1

　　②bca　加入催化剂。反应速率加快，但平衡没有改变　温度升高。反应速率加快，但平衡向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大)

　　③α＝2(1－)　50%　40%

　　2．(2013·北京卷)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

　　(1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：__________________。

(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下所示：